Avogadro的号码：有趣的信息

从学校的化学课程我们知道，如果我们摄取一摩尔的物质，那么它将含有6.02214084（18）•10 ^ 23个原子或其他结构元素（分子，离子等）。 为方便起见，Avogadro的号码通常用以下格式写成：6.02•10 ^ 23。

但是为什么不断的Avogadro（乌克兰语“Avogadro成为”）正好等于这个价值？ 教科书中的这个问题的答案是缺失的，化学史学家提供了各种版本。 似乎Avogadro的号码有一些秘密的意思。 毕竟，还有魔术数字，其中包括数字“pi”，斐波纳契数字，七（在东八），13等。 我们将打击信息真空。 关于Amedeo Avogadro是谁，为什么为了纪念这个科学家，除了他所制定的法律之外，还在月球上的火山口上发现了一个常数，我们不会说话。 这已经写了很多文章。

确切地说， Amedeo Avogadro 没有处理一定体积的分子或原子的计算。 首先试图找出多少分子气体 包含在相同压力和温度的给定体积中，是Josef Loschmidt，它是在1865年。 作为他的实验的结果，洛希米特得出结论，在常规条件下，在一立方厘米的任何气体中有2.68675×10 19分子。

随后，发明了大量独立的如何确定Avogadro 号码的方式，由于结果大部分是相符的，所以再次赞成分子的实际存在。 目前，方法的数量已经超过了60个，但近年来，科学家正在努力进一步提高评估的准确性，以引入“千克”一词的新定义。 现在，将一公斤与所选材料标准进行比较，无任何基本定义。

但是，让我们回到我们的问题 - 为什么这个常数是6.022？10 ^ 23？

在化学方面，1973年，为了方便计算，有人建议将这样的概念引入“物质量”。 测量量的主要单位是痣。 根据IUPAC的建议，任何物质的数量与其特定基本粒子的数量成比例。 比例系数不取决于物质的类型，Avogadro的数量是它的倒数。

为了清楚起见，我们举个例子。 从原子质量单位的定义可知，1 amu。 对应于12C的一个碳原子的质量的十二分之一，为1.66053878·10 ^（-24）克。 如果我们乘以1 amu 在Avogadro常数上，则为1.000g / mol。 现在我们采取一些 化学元素， 比如铍。 根据该表，一个铍原子的质量为9.01 amu。 我们来计算一下这个元素的1摩尔原子：

6.02×10 23 mol-1 * 1.66053878×10 -4（-24）克* 9.01 = 9.01克/摩尔。

因此，证明摩尔质量与原子质量数值一致。

特别选择恒定的Avogadro，使得摩尔质量对应于原子或无量纲值 - 相对分子 （原子）质量。 可以说，阿伏加德罗的数字一方面归因于原子质量单位，另一方面则归结为用于比较质谱的通用单位。