硝酸

强一元酸，这是在标准条件下为无色液体，其变成在储存过程中黄色可为固态，在温度低于零下41.6℃。其特征在于，两种晶体修饰（单斜或斜方晶系晶格） HNO 3 - - 这与化学式物质硝酸被调用。 它的摩尔质量63.0克/摩尔，而其密度对应至1.51克/立方厘米。 酸回流温度为82.6℃，是通过（部分）分解伴随：4HNO 3→2H 2 O + 4NO2 + O2。 68％的碱性物质的质量分数酸溶液的沸点为121℃的温度 的折射率 的纯物质相当于1397。 酸能与水以任意比例混合，并且，是强电解质，几乎完全分解成离子H +和NO3-。 固体形式 - 三水合物和一水合物具有下式：分别HNO3•3H2O和HNO3•H2O。

硝酸 - 腐蚀活性，毒性物质，和强氧化剂。 从中世纪知道这个名字，“强水»（王水）。 谁在13世纪发现的酸炼金，给了名字，以确保它非凡的性能（腐蚀所有金属除黄金），超过了醋酸，这在那些日子里被认为是最活跃的一百万次的权力。 但是，即使经过三个世纪，已经发现，腐蚀，即使金可以是酸，如硝酸和盐酸以1:1的体积比的混合物：3，其为此被称为“王水”。 黄色的贮存过程中的外观是由于在它的氮氧化物的积累。 可用的酸与浓度更经常地为68％，而当超过89％它被称为“发烟”的基础材料的含量。

硝酸的化学性质，从稀释硫酸或盐酸的是HNO 3更强的氧化剂因此从未释放的氢与金属的反应区别开来。 由于氧化特性，它也反应与许多非金属。 而在这两种情况下总是形成二氧化氮 NO2。 在氧化还原反应中，氮气恢复发生不同程度：HNO 3，NO 2，N 2 O 3，NO，N 2 O，N 2，NH 3，这是由金属的酸浓度和活性测定。 形成的化合物的分子中包含氧化态为+5，+ 4，+ 3，+ 2，+ 1,0，3，分别氮。 例如，铜被氧化用浓酸硝酸铜（II）：的Cu + 4HNO 3→2NO 2 +的Cu（NO 3）2 + 2H 2 O，和磷 - 到偏磷酸：P + 5HNO3→5NO2 + HPO3 + 2H2O。

否则用稀硝酸非金属相互作用。 与磷反应的例子：3P + 5HNO3 + 2H 2 O→3H3PO4 + 5NO看出，氮被还原成二价态。 其结果是一氧化氮和磷被氧化成酸式磷酸酯。 在用盐酸混合浓硝酸溶解金：AU + 4HCl + HNO3→NO + H [AuCl4] + 2H 2 O和铂：3点+ 18HCl + 4HNO 3→4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O。 在这些反应中，最初，盐酸氧化用硝酸氯释放，然后形成复合物的金属氯化物。

硝酸在三种主要方式出品商购获得：

1. 起源 - 与硫酸盐进行反应：H 2 SO 4 +的NaNO 3→HNO 3 +硫酸氢钠。 此前，它是唯一的出路，但与其他技术的出现，它是目前在实验室中用于生产烟酸。
2. 第二 - 这是圆弧的方式。 当空气流过 的电弧 为3000至3500℃，在空气中的氮气的一部分的温度下与氧反应，形成一氧化氮：N2 + O2→2NO，其冷却被氧化成二氧化氮后（不在高温下的一氧化碳与氧气反应） ：O2 + 2NO→2NO2。 然后，实际上，整个二氧化氮，在过量的氧，溶解于水：2H 2 O + 4NO2 + O2→4HNO 3。
3. 第三 - 这是一个氨法。 氨被氧化的铂催化剂的一氧化氮：4NH 3 + 5O 2→4NO + 6H 2 O。 将得到的亚硝气被冷却，所形成的氮氧化钛，其被水吸收。 通过这种方法，具有60至62％的浓度的酸。

硝酸广泛应用于工业生产药物，染料， 炸药，硝酸肥料和硝酸盐。 此外，它被用于金属（例如，铜，铅，银）的溶解不与其它酸反应。 用于金的合金测定的珠宝（这是主要的方法）。