二氧化氮

氮化学元素与原子序数7位于5组门捷列夫周期系的。 足够惰性的正常条件下与该双原子气体。 在地球的大气层，它占了四分之三。 其特征在于以下的氧化态的元素：5. -3，-1，0，1，2，3，4，它是许多化合物的一部分。 一个是红褐色有毒气体（其特征在于，以刺激呼吸道的能力，在高浓度引起肺水肿），具有特性尖锐，刺激性气味 - 是二氧化氮。 式是NO 2。 摩尔质量46.01克/摩尔。 密度2.62克/分米3。 沸点21℃。 当溶解在水中反应它。 的折射率 1.449（在20℃）。

二氧化氮起着大气化学的重要作用，包括对流层臭氧的形成。 同时，它是一种主要的空气污染物和中间在工业合成硝酸，其每年生产数百万吨的。 这是几个中的一个 的氮氧化物 （二进制 的无机化合物 与氧化的氮和氧的）：

• I - N2O氮氧化物;

• II - NO氧化氮;

• 三 - 三氧化二氮N2O3;

• IV - NO2二氧化氮和四氧化二氮N 2 O 4;

• N - 五氧化二氮，N 2 O 5;

• 三硝基胺N（NO2）3。

二氧化氮易于液化。 他比空气重。 在正常条件下混合NO2（约1：1）无色物质（其二聚体）N2O4。 NO2化学是很好理解的。

通过与水反应发生水解，所得到的两个成型 酸（亚硝酸 和硝酸）：2NO 2 + H 2 O→HNO 2 + HNO 3。

与碱金属盐的反应形成为这些两种酸：2NaOH + 2NO 2→亚硝酸钠+的NaNO 3 + H 2 O。

他能够氧化SO2到SO3的强氧化剂。 在该方法中它是基于属性亚硝酸 硫酸。 该介质NO2许多物质，包括有机化合物，硫，碳和磷，燃烧。

二氧化氮通常通过氮氧化物大气中的氧气的氧化而产生：O 2 + 2NO→2NO 2

在实验室中，NO2两个步骤制备：硝酸五氧化二氮，然后将其热分解的脱水：

2HNO3→N 2 O 5 + H 2 O，

2N2O5→4NO2 + O2。

由于某些金属硝酸盐的热分解的结果也可以是准备NO2：

2PB（NO 3）2→4NO2 + 2PbO + O2。

氧化物可以通过使由金属（例如，铜）的硝酸（浓）形成：

4HNO 3 +的Cu→2NO 2 +的Cu（NO 3）2 + 2H 2 O.

下硝酸（浓）锡除了二氧化氮的影响，形成锡酸作为副产物：

4HNO 3 +锡→H2O + H2SnO3 + 4NO2。

一些来源氧化物N2O4（IV）中的溶液被称为四氧化二氮。 但是，这是用词不当，因为该物质是四氧化二氮。 NO2存在于与无色气体N2O4平衡：2NO2↔N2O4。

由于这种平衡是放热的，它被移动到在较高温度下NO 2的侧面并以较低 - 朝N2O4。 迪默通入固态在零下11.2℃的温度 在150度的温度下分解：N2O4→2NO 2，然后2NO2→2NO + O 2。

硝酸缓慢地释放NO 2，其给出了大多数这种酸的样品的特征黄色：

4HNO 3→4NO2 + 2H2O + O2。

二氧化氮容易通过气味甚至在低浓度检测的，应避免吸入蒸气。 NO2的一个潜在来源是发烟硝酸，其在温度高于0度分配NO2。 中毒症状（肺水肿）通常出现潜在致死剂量的几个小时的吸入后。 有一些证据表明，长期暴露于二氧化氮浓度超过40-100毫克/立方米可降低肺功能，增加呼吸道症状的风险。 在一些科学家的研究，建立了NO2的浓度和婴儿猝死综合症之间的联系。

形成在其中的空气被用作氧化剂最燃烧过程二氧化氮。

在升高的温度下，氮与氧结合以形成氧化氮：O2 + N2→2NO，然后NO在空气中氧化形成二氧化O2 + 2NO→2NO 2：

1. 在正常的大气浓度是一个非常缓慢的过程。

2. NO 2的最可能的来源是内燃机，热电厂，以及在较小程度上，纸浆厂。

3. 燃气热水器和火炉也是这种氧化物的来源。 需要氮引入过量的燃烧空气，它是在高温下转化为氮的氧化物。

4. 在家庭煤油炉和煤气炉也NO2的来源。

5. 在大气核试验（微红色蘑菇云）生成的二氧化氮。

6. 其表面浓度的一些农业地区可达到30克/立方米。

7. NO2也自然受到雷电，下雨生产。