电石

作为碳的在高temperaturahpoluchayutsya碳化物的金属的相互作用的结果。 例如，电石：钙+ 2C→电石。 所有碳化物具有很大的实用价值。 纯电石 - 以及结晶形成的固体，无色晶体离子Ca2 +和C2-。 他的其他名字 - 钙或乙炔电石。 摩尔质量等于64.1克/摩尔。 它是不挥发的，不溶于任何已知的溶剂，并且通过水的作用分解。 其密度为2.22克/立方厘米。 熔融温度为2160℃，沸点 - 2300℃。 对身体的影响程度是一个物质极度危险（第1类的危险）。

当用锌和钙的木炭合金加热在1862年第一钙的乙炔化制备由德国化学家Fridrihom Velerom。 他们还描述电石用H 2 O的反应。 即使其电石的迹线（例如，大气中的水分）与大量的热的释放剧烈反应。 但在缺水导致乙炔自燃的情况下，可能会发生。 电石大力用稀无机酸和碱的水溶液反应。 这也是乙炔的分配。 作为强还原剂，能够的CaC2所有的金属氧化物还原成碳化物或纯金属。

获得电石是不是因为钙的方便，它的氧化物。 在高温下（2000年至2300年℃）是它的恢复。 所述金属和碳连接：的CaO + 3C→CO↑+电石。 这个过程发生在电弧炉，其特征在于，白炽混合物 生石灰 和焦炭或无烟煤。 粗产物是有色的，具有浅灰色的颜色，因为它包含游离形式的杂质 的碳，氧化物， 和硫化物，磷化钙和其它化学化合物。 质量分数在其中的CaC2是80-85％。

在碳化物与水看台或金属，或乙炔反应。 根据第二实施例的与水的电石反应。 乙炔，具有工业重要性将得到的反应：2H 2 O +电石→C2H2 +的Ca（OH）2，是一个技术，并且具有令人不快的气味，因为它包含大量的杂质（NH3，H2S，PH 3，等）。 虽然在纯的形式，它是一种具有典型气味相当弱一种无色气体，它是在水中相当可溶。 通过在其与氮气反应以获得氰氨化钙（原料生产氰化物化合物的或作为肥料施用）碳化物是很重要的 ：在反应方程式 N2 +→氨化钙电石+ C.

最后电石广泛应用于硬质合金灯，其中担任乙炔火焰的来源。 目前，使用这样的光源的使用限于主要洞穴探险，它也可用于在浮标和灯塔。 应用电石等重要领域 - 是化学技术，它是将原料。 例如，在化学品的生产，主要是它们的是 合成橡胶。 还从电石乙炔黑，氯乙烯，乙烯基乙酸，丙烯腈，乙烯，丙酮，合成树脂，苯乙烯获得。 该钢是用于脱氧和脱硫金属（还原氧和硫的，分别地）。 电石被用于植物生长调节剂，碳化物粉末试剂（乙炔焊接）的制造中。

制备每吨电石需要电力的大约3000千瓦/小时。 因此，通过低廉的价格为它的存在理由。 但总体而言，世界电石的生产增长。 如果在上个世纪70年代，年产达500万吨，在我们这个世纪，数量减少了一半左右增长。 例如，在中国，基于电石生产乙炔为原料的化学工业的主要来源，特别是用于生产聚氯乙烯。 生产乙炔 从其原料比使用进口油更经济。 因此，其在中国的生产量不断增长。 在2005年，达到894万公吨，并有生产1700万吨的真正机会。

与中国不同，美国，欧洲和日本碳素钙的摄入量通常会降低。 其在美国在90年代生产水平达每年只有236000吨。 在我国，电石根据生产的规格在ISO 1460至1481年提出。 它的主要客户 - 这是乌克兰，乌兹别克斯坦，罗马尼亚和斯洛伐克。 由于在价格上升方面的产品的高功耗 的电力消耗 在俄罗斯钙乙炔国和出口国下降了一半。