的碱土金属的化学性能。 使用碱土金属的。 碱土金属的物理性质

考虑碱土金属的化学性质。 定义其结构的特点，接收，在大自然中，应用程序。

在SS的情况

来定义这些元素的起始位置 的元素周期表 门捷列夫。 它们分别位于第二组的主要子组英寸 这些包括钙，锶，镭，钡，镁，铍。 所有这些都是在外部能量水平包含两个价电子。 一般地说，铍，镁和碱土金属是外部NS2电子。 在化学化合物它们表现出氧化态+2。 在与其他物质的相互作用，它们展现还原性，从外部能量水平给予电子。

更改属性

与增加核心铍原子，镁和 碱土金属 增强其金属性质，由于有增加其原子半径。 考虑碱土金属的物理性质。 铍是在正常状态下是具有钢格雷·拉斯特的金属。 它有一个密集的六边形晶体点阵。 与氧气接触，铍立即形成氧化膜，从而降低其反应性，形成无光泽涂层。

物理特性

镁作为一个简单的物质为白色的金属形成在空气中的氧化物涂层。 它有一个六边形晶体点阵。

碱土金属钙，钡，锶相似的物理性质。 它们代表与银色的光泽典型金属，空气中的氧微黄色膜的影响下覆盖。 在钙和锶的面心立方晶格，钡具有体心结构。

基于这样的事实，它们具有关系的金属性质化学碱土金属。 这就是为什么他们的特点是高导电性和导热性。 的熔点和沸点比所述碱金属的更大的温度。

其制备方法

在工业规模上生产铍通过还原的金属氟化物进行。 化学反应的流的条件是预热。

鉴于在自然界中的碱土金属是在为镁，锶，它们的盐的熔体的钙行为电解化合物的形式。

化学性质

的碱土金属的化学性质与需要消除其表面上的氧化物薄膜层之前，相关联。 它确定这些金属与水的惯性。 钙，钡，锶，溶解在水中时，形成氢氧化物具有显着的基本属性。

的碱土金属的化学性质假定它们与氧的相互作用。 于过氧化钡的反应产物为，反应后所形成的所有其它氧化物。 这个类氧化物的所有成员表现出基本性质，仅氧化铍两性特征性质。

的碱土金属的化学性质示，并与硫，卤素，氮的反应。 当与这些元素的酸溶解的反应中观察到。 鉴于铍涉及两性元素，它能够与化学碱反应。

定性反应

碱土金属的基本公式，在与相关联的盐无机化学的过程被观看。 与其它元素识别结合本类的成员，您可以用定性检测。 当应用在酒精灯火焰的碱土金属盐，火焰染色观察阳离子。 锶阳离子给出了一个暗红色的色调，钙离子 - 橙色和绿色调钡阳离子。

为了确定在定性分析的硫酸根阴离子用钡阳离子。 作为该反应为白色硫酸钡，其是在无机酸不溶性的结果。

镭是包含在本质上少量放射性元素。 当与氧反应的镁，有耀眼的闪光。 这个过程使用了一段时间，而在暗处拍摄。 现在更换镁闪光灯附带的电气系统。 碱土金属的家族是指铍，其与许多化学物质反应。 钙和镁的铝类似地，可以回收稀有金属，如钛，钨，钼和铌。 这些过程 用于获得金属 称为kaltsietermiey和magnietermiey。

应用程序的功能

有什么用碱土金属的？ 钙和镁被用于制造轻合金和稀有金属。

例如，镁被包含在硬铝和钙的组合物中 - 用于制备电缆护套和创建轴承组件铅合金。 广泛的领域中以氧化物的形式使用碱土金属的。 熟石灰 （氧化钙）和烧氧化镁（氧化镁）所需要的建筑行业。

在氧化钙与水的反应被释放显著的热量。 熟石灰（氢氧化钙）被用于建筑。 将白色悬浮液的物质（石灰乳）的在制糖业用于甜菜汁的纯化过程。

第二组的金属的盐

镁，铍，碱土金属的盐可以通过与相应的氧化物的酸反应来制备。 氯化物，氟化物，碘化物数据元素是白色结晶化合物，通常易溶于水。 其中硫酸盐具有溶解度只有镁和铍化合物。 我们观察到从铍盐硫酸钡的下降。 碳酸酯是几乎不溶于水或具有最小的溶解度。

碱土金属元素的硫化物包含在重金属少量。 如果你把它们发送到光，你可以得到各种颜色。 硫化物被包括在发光组合物，被称为磷光体。 应用这些色彩营造夜光表盘，交通标志。

碱土金属的化合物共同

碳酸钙是在地球的表面上的最丰富的元素。 它是诸如石灰石，大理石，白垩化合物的一部分。 其中，主要用途是石灰石。 这种矿物质是必不可少的建筑，被认为是一个优秀的建筑石材。 此外，本发明化合物是无机生石灰和熟石灰，玻璃和水泥。

使用石灰石碎石有助于路，但因为粉能降低土壤的酸度。 天然粉笔是一个最古老的贝壳动物。 该化合物用于橡胶，纸的制造中，产生校蜡笔。

从建筑师，雕塑家大理石需求。 它是由大理石创建米切兰杰洛的许多独特的作品。 莫斯科地铁站的部分衬有大理石地砖。 碳酸镁被大量使用在砖，水泥，玻璃的制造。 这是需要在冶金行业用于去除废石。

在石膏（硫酸钙结晶）形式的天然含有硫酸钙在建筑行业中使用。 在医学上，该化合物用于生产模具，并产生石膏绷带。

灰泥（半水石膏）与水反应释放的热量巨大。 它也可用于行业。

泻盐（硫酸镁），在医学上用作泻药。 这种物质有苦味，它是在海水中找到。

“重晶石粥”（硫酸钡）是不溶于水。 这就是为什么这种盐在放射使用。 盐保持X射线可检测的胃肠道疾病。

磷矿石（岩）和磷酸钙的组合物是磷灰石。 他们需要产生的钙化合物：氧化物和氢氧化物。

钙起着生活特别重要的生物。 正是这种金属是构建骨骼骨架至关重要。 钙离子所需的心脏的调整，增加血液凝固。 缺乏它会导致神经系统的异常，凝血功能丧失，手通常保持各种物品的能力丧失。

为了避免健康问题，每天要消耗约1.5克的钙。 主要的问题在于以下事实，即人体吸收0.06克钙应该吃1克脂肪。 包含在莴苣，荷兰芹，干酪，干酪金属的最大量。

结论

第二组所需要的生活和现代人的工作的主要子组的元素周期表中所有的代表。 例如，镁是在体内代谢过程的刺激物。 它必须存在于神经组织，血液，骨，肝。 镁是在植物中的积极参与者和光合作用，因为它是叶绿素的一部分。 人体骨骼是关于总重量的五分之一。 它们含有钙和镁。 氧化物，碱土金属盐发现在建筑行业，制药和医学的各种应用。