氯氧化

氧化物或称为化合物与氧的各种元素的氧化物。 几乎所有元素形成的化合物。 氯，以及其它卤素，其特征在于这样的化合物正氧化态英寸 所有的氯氧化物是极不稳定的物质，它是卤素的氧化物的特性。 四个已知物质，其分子包含氯和氧。

1. 从黄色的气态化合物至红颜色，带有特征气味（气味令人想起Cl 2气体） - 氯氧化物（I）。 化学式Cl2O。 减去116℃的熔点，沸点温度+ 2℃ 在正常情况下，其密度等于3.22公斤/立方米。
2. 带有特征气味黄色或橙黄色气体 - 氯氧化物（IV）。 化学式二氧化氯。 熔点减去59℃，沸点加上11℃。
3. 红棕色液体 - 氯氧化物（VI）。 化学式Cl2O6。 熔点加3,5-℃，沸点203加℃下
4. 无色油状液体 - 氯氧化物（VII）。 化学式Cl2O7。 熔点减去91.5℃，沸点加上80℃

氧化物氯氧化态+1酐是弱一元次氯酸（次氯酸）。 2Cl2 + 2HgO→Cl2O + Hg2OCl2或2Cl2 +氧化汞→Cl2O +升汞：根据反应方程式中的一个通过其Peluso的氧化汞的方法制备通过与氯气反应。 流动这些不同的反应条件。 氯氧化物（I）在零下60℃的温度下被冷凝，因为在较高温度下它分解爆炸，并以浓缩形式是一个爆炸性。 Cl2O水溶液通过氯化在水或碱金属碳酸盐，碱土金属获得。 氧化物溶解井水，其中所述次氯酸形成：Cl2O + H2O↔2HClO。 此外，它也溶于四氯化碳。

氧化物氯氧化态+4另外已知氧化钛。 将该物质溶解在水中，硫酸和乙酸，乙腈，四氯化碳，用增加极性，这增加其溶解性等有机溶剂。 在实验室中它是由反应制备 氯酸钾 2KClO3 + H2C2O4→K 2 CO 3 + 2ClO2：用草酸+ CO 2 + H 2 O. 由于氯氧化物（IV）是爆炸性物质，它不能储存在溶液中。 为了这个目的，使用二氧化硅，在其表面在吸附形式的ClO 2可以保存很长一段时间，而无法摆脱污染其氯杂质的，因为它不被硅胶吸收。 在通过还原与二氧化硫在硫酸，氯酸钠存在下制备的工业条件的ClO 2：2NaClO3 + SO2 + H 2 SO 4→2NaHSO4 + 2ClO2。 它用作漂白剂，例如，纸或纤维素等，以及用于消毒杀菌的各种材料。

Cl2O6→2ClO3：氧化氯氧化态6，它根据在熔融时的反应式分解。 制备的氯氧化物（VI）氧化臭氧二氧化：2O3 + 2ClO2→2O 2 + Cl2O6。 该氧化物是能够与碱性溶液和水反应的。 在这种情况下一个歧化反应发生。 例如，通过用氢氧化钾的反应：2KOH + Cl2O6→氯酸钾+ KClO4 + H 2 O，结果获得氯酸盐和高氯酸钾。

高次氧化物的氯也称为dihlorogeptaoksid氯或酸酐是一种强氧化剂。 它能够在销的或加热时爆炸。 然而，这种物质比氧化态+1到+4氧化物更稳定。 它崩解氯和氧是由低氧化物和温度上升的存在加速从60至70℃。 氯氧化物（VII），其能够缓慢溶解在冷水中，得到的反应产生氯酸： H 2 O +→Cl2O7 2HClO4。 P4O10 + 2HClO4→Cl2O7 + H2P4O11：Dihlorogeptaoksid通过与磷酸酐温和加热高氯酸制备。 Cl2O7也可使用发烟硫酸代替五氧化二磷来获得。

部分无机化学，它研究卤氧化物，包括氧化物，氯气，开始在近几年发展迅速，由于这些化合物是能源密集型的。 他们能够筒形燃烧室 喷射 能量传送瞬间和 化学电源 可以被控制后坐速度。 另一个原因兴趣 - 是合成的无机化合物的新组的可能性，例如，氯氧化物（VII）是高氯酸盐的祖。