氧化物，盐，碱，酸。 属性氧化物，碱，酸，盐

现代化工科学广泛领域的，他们每个人，除了理论框架，具有重大的现实意义，实用。 不管你触摸，周围的一切 - 化工生产的产品。 主要部分 - 是无机和有机化学。 考虑什么的化合物的主要类别被称为无机的，并且它们具有什么样的属性。

无机化合物的主要类别

对于那些接受了以下几点：

1. 氧化物。
2. 盐。
3. 基地。
4. 酸。

每一类的是由大量的各种无机化合物的表示，并且在人的任何结构经济和工业活动具有值几乎。 这些化合物的特征所有主要特性，本质上是在学校化学课程得到研究的是在等级8-11强制性的。

有氧化物，盐，碱，酸，其每一个的物质和它们的聚集的状态的例子，在自然界存在的一般表。 A也示出了描述的化学性质的相互作用。 但是，我们将分别在详细考虑每个类的。

A组的化合物的 - 氧化物

氧化物-一 类的无机化合物的 组成两个元件（二进制），其中之一是总是从较低氧化态-2 O（氧），在经验式化合物站在第二位的。 例如：N ₂ O _5，CaO和等等。

氧化物分类如下。

I. Nesoleobrazuyuschie - 是不是能够形成盐。

II。 成盐 - 是能够形成盐（用碱，彼此酸两性化合物）。

1. 酸 - 放时入水中形成酸。 非金属经常形成或具有高CO（氧化）的金属。
2. 键 - 在水基形式进入。 形成的金属元素。
3. 两性 - 表示酸 - 碱双性质，这是由反应条件所决定的。 形成过渡金属。
4. 混合 - 经常指盐和形成元素在几个氧化态。

较高氧化 - 是氧化物，其中，所述成形构件处于最高氧化态。 实例：特^_+6。 碲最高氧化状态6，这意味着的TeO ₃ -此元件高的氧化物。 每个组元素周期系统签署经验通式表示的基团中的所有元素上氧化，但只有主子组。 例如，元件的第一组（碱金属）是形式R ₂ O，这表明该组的子组主要的所有元件将具有这样的公式是更高氧化物的公式。 实例：RB ₂ O，铯₂ O等。

我们获得相应的氢氧化物在溶解于水更高氧化物（碱，酸或两性氢氧化物）。

氧化特性

氧化物可在聚集的任何状态在普通条件存在。 他们中的大多数是固体的结晶或粉末形式的（的CaO，SiO _2）的一些CO（酸性氧化物）中的液体的形式存在（MN ₂ O _7）和气体（NO，NO _2）。 这是由于在晶体晶格结构。 因此，在从-272 ^0℃至70-80 ⁰ C（有时更高）不同的代表之间变化沸点和熔点差。 在水中的溶解度而变化。

1. 可溶性-碱性金属氧化物，称作碱，碱土金属，和所有比酸其他 的氧化硅 （IV）。
2. 不溶于-两性氧化物，其他基本和SiO _2。

什么氧化物反应？

氧化物，盐，碱，酸表现出相似的性质。 这种能力为特定的相互作用的结果而形成的各种盐 - 几乎所有的氧化物（除nesoleobrazuyuschih）的一般性质。 然而，对于每个组的氧化物典型它们的具体化学特性的反射特性。

不同组的属性氧化物

碱性氧化物- TOE	酸性氧化物- CO	双（两性的）氧化物- AO	该氧化物不形成盐
1.反应用水：形成碱的（碱金属和碱土金属的氧化物） FR 2 O +水= 2FrOH 2.反应与酸：生成盐和水的 酸 +我+ N O = H 2 O +盐 3.反应用CO，盐和水的形成 氧化锂+ 氮氧化物 （V）= 2LiNO 3 4.导致元件的反应改变CO 我+ N O + C =我+ CO 0	1.试剂水：酸的形成（SiO 2的例外） CO +水=酸 2.反应与碱： CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3.反应与碱性氧化物：盐形成 P 2 O 5 + 3MnO =的Mn 3（PO 3）2 4.反应OVR： CO 2 + 2CA = C + 2CaO，	表现出双重特性酸碱法的基础上，进行交互（与酸，碱，碱性氧化物和酸性氧化物）。 因为水不接触。 1.一种酸：生成盐和水的 AO +酸=盐+ H 2 O 2.碱（碱）：羟形成的 的Al 2 O 3 +的LiOH +水=栗[铝（OH）4] 3.反应用酸性氧化物：盐的制备 的FeO + SO 2 = 3的FeSO 4.反应与GA：生成盐的熔化 的MnO + RB 2 O = RB 2复盐的MnO 2 5.反应融合碱和碱金属碳酸盐如盐的生成 的Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	形成既不酸也不是碱。 狭义表现出特定的属性。

形成为所述金属和非金属，溶解在水中的每个上的氧化物，给人以强酸或强碱。

有机酸和无机

在经典的声音（基于ED的位置-电离-斯万特·阿尼斯酸） -该化合物在水性介质中解离的H ⁺的阳离子和阴离子氨基酸残基的^{- 。} 然而，今天，认真研究酸和无水条件下，所以有很多不同的理论，以氢氧化物。

经验式的氧化物，碱，酸，盐只添加符号元素和索引指示了用该物质的数量的。 例如，无机酸由式H ⁺酸残基^N-表示^。 有机物质具有不同的理论映射。 此外经验性的，可被写入到它们完全和冷凝的结构式，这将不仅反映了组合物和分子的数量，但原子排列的顺序，它们彼此之间的关系和用于羧酸-COOH主官能团。

在所有的无机物酸分为两组：

• 缺氧 - 溴化氢，HCN，HCL等;
• 氧（氧代氨基酸） -的HClO ₃和其中存在的所有氧。

也由稳定性（稳定的或稳定的 - 除碳酸和硫磺，易失性或不稳定 - 和含硫煤）分类的无机酸。 通过强酸的力可以是：硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸，和其他，以及弱：硫化氢，次氯酸等。

这虽然不是一个提供各种有机化学。 其是有机性质的酸，是 羧酸。 它们的共同特点 - 官能团COOH的存在。 例如，HCOOH（甲酸_{），CH 3} COOH（乙二酸），C ₁₇ H ₃₅ COOH（硬脂酸）和其他。

还有一些酸，考虑在中学化学课程这个问题时，其重点特别小心。

1. 盐。
2. 一。
3. 磷酸。
4. 氢溴酸。
5. 煤炭。
6. 氢碘酸。
7. 硫酸。
8. 乙酸或乙烷。
9. 丁烷或油。
10. 苯甲酸。

10种这些酸在学校课程对应的类基础化学物质，并在一般情况下，在工业和合成。

无机酸性质

主要物理性能应归功于第一和聚集的最重要的一个不同的状态。 事实上，有许多具有晶体或常规条件下粉末（硼酸，磷酸）的形式的酸。 绝大多数公知的无机酸是不同的流体。 沸腾温度和熔化温度也各不相同。

酸可引起严重烧伤，因为他们有力量破坏有机组织和皮肤。 用于检测的酸使用的指标：

• 甲基橙（在通常的环境 - 橙在酸 - 红色）
• 石蕊（在中性 - 紫色在酸 - 红色）或其他。

最重要的化学性质包括用既简单又复杂的化合物相互作用的能力。

无机酸的化学性质

什么互动	反应的例子
1.随着简单物质的金属。 前提条件：金属必须静置后静置EHRNM氢，从而为金属，氢，不能够从酸置换它。 该反应总是形成在氢气和盐的形式。	HCL + AL = 氯化铝 + H 2
2.基地。 该反应的结果是盐和水。 强酸与强碱这种反应称为中和反应。	任何酸（强）= +可溶性碱盐和水
3.两性氢氧化物。 小计：盐和水。	2 + 2HNO氢氧化铍= BE（NO 2）2（平均盐）+ 2H 2 O
4.碱性氧化物。 小计：水，盐。	2HCl的+ FeO的=氯化铁（II）+ H 2 O
5.两性氧化物。 总的效果：盐和水。	2HI +的ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6.盐形成较弱酸。 总效应：盐和一种弱酸。	2HBr +碳酸镁3 =溴化镁+ H 2 O + CO 2

当与金属的相互作用反应同样也不是所有的酸。 化学品（9级）在学校涉及然而，这样的反应中，很浅的研究，并且在这样的考虑浓硝酸和硫酸，通过与金属反应的特定性质的水平。

氢氧化物：碱，和不溶性两性碱

氧化物，盐，碱，酸 - 所有这些物质种类的具有晶格结构的一个共同的化学性质进行了说明，并且在分子中的原子的相互影响。 然而，如果有可能，得到用于氧化物非常具体的定义，则该酸和碱做更难。

正如酸，对ED的理论基础是能够与金属阳离子的水溶液崩解的物质我^{的n +}和阴离子gidroksogrupp OH ^{- 。}

由底座类别划分如下：

• 水溶性或碱（强碱指标改变颜色）。 形成金属I，II组。 例如：KOH，氢氧化钠，氢氧化锂（即仅记录主族元素）;
• 难溶或不溶于（中等强度，不改变的指标的颜色）。 例如：氢氧化镁，铁（II），（III），以及其他。
• 分子（在水性介质中弱碱可逆解离成离子的分子）。 例如：N ₂ H _4，胺，氨。
• 两性氢氧化物（双显示出基酸的特性）。 例如： 氢氧化铝，铍，锌等。

每个小组的研究在化学中的“理由”的办学历程。 化学类8-9涉及微溶的化合物和碱的详细研究。

理由主要特征

在自然界中发现在固态结晶态所有碱金属和可溶的化合物。 其通常较低，且难溶性氢氧化物的熔化温度时分解加热。 不同颜色的理由。 如果溶解性差和分子基础的碱白色结晶可以是非常不同的颜色。 这个类的大多数化合物的溶解度可以在表中，其中介绍了式的氧化物，碱，酸，盐可以看出，它们的溶解度被示出。

- 深红，甲基橙 - 黄色酚酞：碱可如下改变的指标的颜色。 这是通过在溶液中自由存在gidroksogrupp保证。 因此，它是难溶性的碱例如反应不给。

每一组不同的碱基的化学性质。

化学性质
碱	微溶于基地	两性氢氧化物
I.与CO（总-hydrochloric和水）进行反应： 2LiOH + SO 3 =的Li 2 SO 4 +水 II。 反应用酸（盐和水）： 常规中和反应（见氨基酸） III。 与AO相互作用以形成羟盐和水： 2NaOH +我+ N O =的Na 2我+ N O 2 + H 2 O或Na 2 [我+ N（OH）4] IV。 与两性氢氧化物相互作用以形成盐gidroksokompleksnyh： 一样与AD，但没有水 V.与可溶性盐，以形成不溶性的氢氧化物和盐进行反应： 3CsOH +氯化铁（III）=的Fe（OH）3 + 3CsCl VI。 与在水溶液中，以形成的盐和氢锌和铝交互： 2RbOH + 2AL +水=络合氢氧化物离子2RB [铝（OH）4] + 3H 2	一，当加热降解性： =不溶性氢氧化物氧化物+水 II。 反应用酸（共：盐和水）： 的Fe（OH）2 + 2HBr = FeBr 2 +水 III。 与CO互动： 我+ N（OH）N + G = CO + H 2 O	一，它们与酸生成盐和水反应： 氢氧化物，铜 （II）+ 2HBr =的CuBr 2 +水 II。 它与碱反应：总 - 盐和水（条件：融合） 的Zn（OH）2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III。 具有很强的氢氧化物反应：结果 - 的盐，如果发生在水性溶液中的反应： 的Cr（OH）3 + 3RbOH = RB 3的Cr（OH）6]

这是大多数显示碱的化学性质的。 化学碱是简单和服从无机化合物的一般规律。

类无机盐。 分类，物理性能

基于位置ED，无机盐可以在水溶液中提及的化合物解离的金属阳离子我^{+ N}阴离子和阴离子的^N-。 所以你可以想象的盐。 化学的测定提供了不是一个，但是这是最准确的。

在这种情况下，根据它们的化学性质，所有的盐分为：

• 酸性（具有阳离子选自氢）。 实施例： _硫酸氢钠_。
  
• 键（可作为gidroksogrupp的一部分）。 实施例_{：3 MgOHNO，FeOHCL 2。}
• 平均（仅由一个金属阳离子和酸残基）。 实施例：下_NaCl，4硫酸钙_。
• 双（包括两种不同的金属阳离子）。 实施例：NaAl（SO _4）3。
• 复杂（羟基，水性络合物等）。 例如：K ₂的_{[Fe（CN）4]。}

式盐反映它们的化学性质，以及对分子的定性和定量组成的谈话。

氧化物，盐，碱，酸必须的溶解性不同的能力，其可在相应的表中查看。

如果我们谈论的盐的聚集状态，就必须观察他们的单调。 他们只在固体结晶或粉末形式存在。 色彩范围是相当不同的。 复盐的溶液通常具有鲜艳饱和的色彩。

化学相互作用类盐培养基

有碱，酸式盐的类似的化学性质。 氧化物，如我们已经讨论过，从他们这个因素有所不同。

所有可以被识别4种基本类型为介质的盐的相互作用。

I.相互作用与酸（仅在强ED而言），以形成另一种盐和弱酸：

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II。 反应与可溶盐和不溶性的碱的外观氢氧化物：

的CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{可溶性盐4} +的_{Cu（OH）2不溶基}

III。 与其他可溶性盐相互作用而形成不溶性和可溶性盐：

PBCL ₂ +的Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV。 与金属反应，形成盐的左EHRNM面对。 在这种情况下进入金属不能以与水反应的常规条件下进行反应：

毫克+ 2AgCL = MgCl ₂的+ 2AG

这些是正常盐的特性主要类型的相互作用。 式络盐，为自己关于特异性表现出化学性质碱性，酸性和双说话。

式的氧化物，碱，酸，盐反映这些类的无机化合物的的所有代表的化学性质，而且，得到标题材料的想法和它的物理性质。 因此，他们的写作应特别注意。 一个巨大的各种化合物通常我们提供了一个惊人的科学 - 化学。 氧化物，酸，盐 - 仅仅是巨大的多样性的一部分。