氨溶液 - 制备方法和用途

氮（氮）具有多个连接到含氢（氢），其中最重要的是有分量氨。 在实验室中它是由一个加热混合物制备 的氯化铵 与氢氧化钾。 直到19世纪后期，智利存款 硝酸钠 被认为是氮的化合物的唯一来源。 由于科研，化学家是大气中的氮固定的几种方法，提出了。 其中第一项是氨基氰氨合成工艺。 该方法是基于在耦合到钙尿素氮的财产。 为了这个目的，将加热的氮气穿过电石通过：

N2 +电石=氨化钙+ C

将如此得到的氨化钙（氰化钙）硝酸被用作农业肥料。 应当指出，该化合物的用蒸汽处理，以产生氨：

氨化钙+ ZN20 = 2NH 3 + CaCO 3计

氨处理以酸和硝酸盐 氮的肥料。 在现代化学是获得NH3的广泛另一种方法 - 他的氮气和氢气的合成：

1/2Ñ+3/2 H2 = NH3

由此获得的氨被称为合成的。 工业氨合成在催化剂的存在下和在500度的温度下进行。

氨 - 其具有刺鼻气味特性的气体，这是比空气轻。 NH3不应该被吸入了很长的时间，因为它是有毒的。 该气体是在H 2 O相对易溶。 浓氨水含25％NH 3。

当冷却（至-79℃）的氨水溶液变为晶态。 科学的研究表明，NH 3的水溶液中主要的质量为在水合分子（NH2O NH3·）的形式，并且只有溶解的氨（约0.5％）的一小部分与水反应：

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

由于氢氧根离子的存在下氨溶液的碱性反应。 传统的氨溶液被指定为NH 4 OH。 引起的羟基，其被形成为氢氧化铵的离解的结果的存在下溶液的碱度。

氨溶液被认为是弱碱性。 在实验室有时氨通过加热氯化铵制备。 氨是与许多物质反应，而仅示出还原性相当活性的化合物。

氨与在绿 - 黄色火焰的存在氧气燃烧，同时被氧化成游离氮。 当催化剂（铂）的存在·氨氧化的推移，直到氮氧化物。 该反应在制备硝酸的过程中使用。 必须指出，大多数如此得到的氨的是花在生产硝酸盐肥料和硝酸。

期间，在-33,4蒸发℃下为液体的NH 3从环境中吸收大量的热量，它会导致冷却。 这个性质是其在制冷系统中使用的人造冰蓄冷的易腐食品。 通常，液态氨在地下结构施工中使用。 氨溶液在实验室实践，化工，家居用品使用，在医学上。

氨溶液中的应用。 用作用于激励和去除从昏厥患者的呼吸的。 NH3的大浓度可引起呼吸骤停。 有时氨溶液用作止吐剂（每100毫升水10滴）。 请注意，此药物制剂不能在局部皮肤疾病（湿疹，皮炎）的存在下施用。 如果中毒氨蒸汽医师处方乙酸盐，柠檬酸盐，酒石酸盐（酒石酸）以1％的浓度。 在使用氨溶液（25ml / 5升煮沸，热水）外科实践。