氢氧化铁3

无机化合物是氢氧化铁3具有化学式的Fe（OH）2。 它属于一系列两性的铁的化合物，其是由典型的碱性质支配。 鉴于这种物质是一种白色晶体，其长时间暴露于户外时逐渐变暗。 有绿色晶体的变体。 在日常生活中物质可以以绿色沉积物的金属表面上的形式，这表明该过程锈的开始观察每个 - 氢氧化铁3用作该过程的中间阶段的一个。

该化合物的性质如amakinita。 该结晶矿物，除了铁含有镁和锰的多种杂质，所有这些物质给予amakinitu不同的色调 - 从黄绿色到淡绿色，这取决于一个特定的元素的百分比。 矿物的硬度为3.5-4上莫氏硬度单位，和约3克/立方厘米的密度。

该物质的物理性质也应包括其非常低的溶解度。 另外，在铁氢氧化物3被加热的情况下，它被分解。

这种物质是非常活跃的，并与许多其他物质和化合物相互作用。 因此，例如，具有基部的属性，它进入 中和反应 与不同的酸。 具体地，硫酸，氢氧化铁3反应过程中导致产生硫酸铁 （III）。 由于该反应可以通过在敞开的空气常规煅烧发生，这样的廉价的制造方法硫酸盐都在实验室和工业环境中使用。

与在反应过程中 盐酸， 其结果是氯化铁（II）的形成。

在一些情况下，氢氧化铁和3可以表现出酸的性质。 因此，例如，通过用高度浓缩的反应（浓度至少应为50％），得到氢氧化钠溶液tetragidroksoferrat（II）钠沉淀为。 然而，对于这样的反应的流动是必要的，以提供一个相当困难的条件下：该反应应发生在溶液中的氮大气环境下沸腾。

如已经提到的，通过加热该物质分解。 这种膨胀的结果作为氧化铁 （II），和，另外，作为杂质的金属铁获得及其衍生物dizheleza氧化物（III）中，化学式为四氧化三铁。

如何产生氢氧3铁，其制备有关，其与酸反应的能力？ 之前与实验继续进行，请务必进行这种实验的时候，提醒安全规则。 这些规则适用于所有的情况下，酸碱溶液的处理。 这里重要的 - 提供可靠的保护，以避免对皮肤和黏膜侵入溶液液滴。

因此，可以在反应过程中得到的氢氧化，其中所述相互作用氯化铁（III）和KOH - 氢氧化钾。 此方法 - 对于不溶性的形成中最常见的原因。 在这些物质的反应进行常规的交换反应，从而导致沉淀物变成褐色。 该沉淀物是所期望的物质。

在工业生产中的使用氢氧化铁的相当广泛。 最常见的是其作为镍 - 铁电池型活性物质使用。 此外，在冶金中使用的化合物以产生各种铁合金，以及在电铸prizvodstvo，avomobilestroenii。