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铁化合物。硬件：物理和化学性质

铁的首批产品及其合金约在公元前4000年的发掘和日期时已被发现。也就是说，古埃及人和苏美尔人使用的物质的大气沉积产生饰品及家居用品，以及武器。

如今，各种类型的铁化合物和纯金属的 - 这是最常见的和使用的材料。难怪二十世纪铁进行了审议。事实上，直到出现和广泛的塑料和相关材料，这种化合物对人类决定性的意义。什么是活性元素和构成物质，我们认为在本文中。

化学元素铁

如果我们考虑原子的结构，应该首先在周期性系统指定其位置。

序列号 - 26。
期间 - 第四大。
八，亚组副业集团。
原子量 - 55.847。
外部电子壳的结构由式3D ⁶ 4S ²表示^。
化学元素符号 - 铁。
名称 - 铁，在公式中阅读 - “福莱姆”。
在自然界中，有与质量数54，56，57，58元四个稳定同位素。

化学元素铁也有大约20个不同的同位素是不稳定的。可能的氧化，其可以表现出活性原子：

0;
+2;
3;
6。

重要的是不仅在元件本身，而且它的各种化合物和合金。

物理特性

作为一个简单的物质，铁的物理性质具有显着的metallism。也就是说，银白色与具有高延展性和韧性和高的熔点和沸点灰色色调的金属。如果我们考虑更加详细，那么的特点：

熔点- 1 539 ^0℃;
沸腾- 2862 ^0℃;
活动 - 平均水平;
耐火度 - 高;
展品显着的磁特性。

根据不同的条件和温度，有形成铁若干修改。它们的物理性质的事实，不同的晶格不同。

α形式，或铁氧体存在于769 ^0℃的温度下
从769至917 ^0℃ - β形式。
917-1394 ^0℃ - γ-形式，或奥氏体。
上述1394 ^0℃ -西格马铁。

所有修改具有不同的晶格结构的类型，以及不同的磁特性。

化学性质

如上所述，简单的铁化合物显示高反应性。然而，在细分的形式是能够在空气和纯氧自燃烧伤金属本身。

腐蚀能力是高的，所以合金覆盖该物质合金化的化合物。铁是能够与互动：

酸;
氧（包括空气）;
硫;
卤素;
当加热 - 氮，磷，碳和硅;
用更少的反应性金属的盐，它们恢复到简单的物质;
急性蒸汽;
与铁处于氧化态+3的盐。

显然，显示这样的活性，其能够形成各种金属化合物和极性变化在性质。所以它发生。铁及其化合物是极其多种多样，在科学，技术的各个领域，人的工业活动中使用。

分布性质

铁的天然化合物是相当普遍的，因为它是铝后地球上第二最丰富的元素。在纯金属的形式是在陨石极为罕见，表明其大型集群它是在空间。所述组合物的堆被包含在矿石，岩石和矿物质。

如果我们谈论在自然界的元素的比例，它可能列举如下图。

地行星的核 - 90％。
地球的地壳 - 5％。
在地球的地幔 - 12％。
地核 - 86％。
河水 - 2毫克/ L。
在海洋法和海洋 - 0.02毫克/升。

铁的最常见的形式的化合物的以下的矿物质：

磁铁矿;
褐铁矿和褐铁矿;
铁矿;
磁黄铁矿;
黄铁矿;
菱铁矿;
白铁矿;
loellingite;
mispikel;
milanterit等。

它远不是一个完整的列表，因为他们真的非常多。此外，由人创造广泛不同的合金这一点。这也是这种铁化合物，没有这一点，很难想象现代生活的人。这些措施包括两大类：

铸铁;
钢。

此外，它是铁在许多镍合金的组成的有价值的补充。

铁（II）化合物

这些包括其中氧化态为+2形成元素。他们是足够多的，因为他们包括：

氧化物;
氢氧化物;
二元化合物;
配合物盐;
配位化合物。

化学化合物表现出所述铁氧化态用于每个类别的个人的公式。考虑最重要和最常用的。

氧化铁（II）。 黑色粉末，不溶于水。连接的性质 - 基本型。能迅速氧化，然而，减少到一个简单的物质也能轻松。其溶解在酸，形成相应的盐。公式 - FeO的。
氢氧化铁（II）。 它是一种白色无定形沉淀。通过与碱形成的盐（碱）。显示出弱碱性性能，能够迅速在空气中氧化成铁化合物是3。式-的_{Fe（OH）2。}
在上述氧化盐元素。 它们通常是即使在空气浅绿色溶液是公氧化，得到深褐色并传递至3溶解在水中的铁盐。（NO _{_3）2}的FeCl _2， _硫酸亚铁_，铁：化合物的例子_。

标记物质中的实际意义有多种化合物。首先，氯化铁（II）。它在人体内，病人的贫血离子的主要供应商。当该疾病被诊断的患者中，他规定复杂的制剂，其是基于所讨论的化合物。因此，有体内缺铁的补充。

其次，硫酸铁，即硫酸亚铁（II），铜被用于杀死对农作物的害虫。该方法被证明是有效的已经不是第十几年，所以它是非常园丁赞赏。

莫尔盐

该化合物中，它是水合硫酸铁和硫酸铵。式他的记录为的FeSO ₄ *（NH _{_4）2} SO _4·6H ₂ O的一种铁化合物（II），它已被广泛应用于实践的。使用的主要领域应该是男人。

药剂。
科学研究和实验室滴定分析（以确定铬，高锰酸钾，钒的含量）。
医学 - 作为食品在患者体内的添加剂下铁的不足。
对于木制品的浸渍，如莫尔盐防止衰变过程。

有些情况下，使用该物质的其他领域。它的名字是德国化学家的名字命名的，第一次发现具备的特性。

具有一定程度的铁的氧化物质（III）

在其中其显示一定程度的+3氧化的铁化合物的性质，不同于上面所考虑有些不同。因此，相应的氧化物和氢氧化物的性质不是碱性和两性表达。让我们描述的基本物质。

氧化铁（III）。 粉细粒度，红褐色。所述水不溶性，弱酸性示出属性的更多两性的。式：的Fe ₂ O _3。
氢氧化铁（III）。 碱的成相应的铁盐的动作过程中沉淀的物质。他宣布两性，褐色，棕色的性质。式：的_{Fe（OH）3。}
盐包括阳离子铁^3+。 这样多个分配的，除了碳酸盐，如发生水解并产生二氧化碳。式的一些盐的实例：使用Fe（NO _{_3）3，}的Fe _2（SO _{_4）3，}的FeCl _3，FeBr _3，和其他。

间在实用性方面的实施例是很重要的这种结晶作为的FeCl _3·6H ₂ O，或氯化铁六水合物（III）。它在医学上用于止血和铁离子的补充体内贫血的病例。

九水合物硫酸铁（III）是用于饮用水的净化，如表现为凝固剂。

铁化合物（VI）

铁，在那里它表现特定的氧化态6的式的化合物，可以被写为如下：

K ₂ FeO的_4;
的Na ₂ FeO的_4;
MgFeO ₄等。

他们都有一个共同的名字 - 高铁酸盐 - 和具有相似特性（强还原剂）。他们也能消毒，并有杀菌作用。这使得他们对饮用水的工业规模的治疗。

配位化合物

在分析化学中非常重要，不仅是特殊的物质。使得形式在盐水溶液。这种复杂的铁的化合物。最流行的和充分研究这些有以下几种。

六氰合铁（II）酸钾K ₄的_{[Fe（CN）6]。} 另一个名字连接 - 黄血盐。它是用于在溶液中的Fe ³⁺的定性测定铁离子^。随着溶液的结果变得漂亮的亮蓝色已经由另一个复杂形成-普鲁士蓝KFE ³⁺ [的Fe ^{_{2+（CN）6]。}} 由于使用古代的布匹染料。
六氰基铁酸盐（III）钾K ₃的_{[Fe（CN）6]。} 另一个名称 - 红血盐。用作定性测定试剂的Fe ²⁺铁离子。其结果是，其命名为turnbuleva蓝色的蓝色沉淀。它也被用作织物的染料。

铁是有机物质的部分

铁及其化合物是，正如我们所看到的，是在人的经济生活中重要的现实意义。然而，除此之外，其在体内的生物学作用并不大少，恰恰相反。

有一个很重要的有机化合物，蛋白质，其包括有源元件。这血红蛋白。正是得益于他去对氧气和均匀化，气体的及时交流的运输。因此，铁的生命过程中的作用 - 呼吸 - 是巨大的。

只要里面含有人体约4克的铁，必须通过消耗的食物中不断补充。