硅酸及其应用

硅酸理论上是这样的化合物 的氧化硅 和水。 其中其组分的比例可以是多种多样的。 因此，一般其组合物可通过下式表示。 在用不同量的环氧乙烷和水的硅，也就是，与参数n和m的不同值的存在这种情况下的硅酸，可以很容易地从一个状态移动到另一个。 因此，n和在这种情况下，M可以被看作是变量。

从理论上讲，硅酸可以通过碱金属的硅酸盐（如钠）和“强”酸（例如盐酸）反应来制备。 通过这种方式，在自由状态下已被隔离（准备），一些酸的：偏硅酸，原硅酸等。 例如，化学反应产生偏硅酸：

+ 2HCl的= + 2NaCl

然而，为了获得一个纯硅酸几乎是不可能的。 在水溶液中（并且它们获得过饱和的）的硅酸在聚合过程中停止基础形成 胶体溶液的 与存在的相当短的周期。 此外，通过凝结形成的凝胶的这些解决方案。 其中存在使用硅酸的，因为它被排出凝胶，得到所谓的二氧化硅，它被用来作为干燥剂和吸收剂。 此外，通过使用特殊的稳定剂，从胶体溶液稳定胶体（或溶胶），它也可用于生产应用程序制备。

硅酸难溶，热不稳定和弱。 当加热时，其由下面的化学反应表示的硅酸的分解：

=

它也比相同的煤一个较弱的酸。 凭借在水溶液中该硅酸的移位 碳酸 从它的各种盐。 作为一个例子，可以看出在反应：

= +

硅酸盐被称为硅酸盐。 它们在自然界分布很广。 例如，在地壳主要由硅石和硅酸盐。 这些措施包括 长石， 各种粘土，云母，滑石，等等。 硅酸盐包括在岩石的成分 - 花岗岩，玄武岩，和其他人。 硅酸盐晶体等著名的宝石，这是因为他们的稀有和美丽的，被认为是珍贵的绿宝石一样，黄玉和海蓝宝石。

大多数不溶于水的硅酸盐。 唯一的例外是 硅酸钠 和钾。 它们可以通过与相应的氢氧化物或碳酸盐的合金化而获得。 例如，

+ + =

以这种方式获得的盐的水溶液被称为“水玻璃”。 它发现广泛用作生产耐酸混凝土的粘合剂，此外，在所有已知的腻子胶纸的制造中使用。 作为阻燃剂，防水浸渍而制成的织物，木材和纸的也加工产品。

硅酸盐，如其中有一部分有铝，接收命名铝酸盐。 这些措施包括云母和长石，虽然它们的结构要复杂得多。 因此，长石，除了氧化硅和 氧化铝 中还含有 钠，氧化物 钾盐和钠盐。 在云母的组合物中，除了铝和硅，它有一个为氢，钠或钾，但也可以是，尽管不太常见，还钙，镁或铁。

在一般情况下，使用在目前条件下的硅酸盐是非常广泛和多样化。 山硅酸盐岩石被用作建筑材料。 等等。云母和石棉用作水泥制造，各种填料，陶瓷，玻璃原料的硅酸盐，并用于生产各种热和电绝缘材料。