电气分解：电化学的理论基础

电气分解起着在我们生活中的巨大作用，虽然我们通常不会去想它。 这种现象是与导电性的盐，酸和碱在液体介质中。 由于第一心脏节律在人体引起的一种“活”用电，百分之八十，其中包括液体，以汽车，手机和播放器，可充电电池，这本身就电化学电池动力 - 我们身边无处不在无形中当前电分离。

巨呼气有毒蒸发大桶在高温下熔融，铝土矿电解方法提供了一种“有翼的”金属 - 铝。 我们周围所有的对象，从镀铬散热器在你耳边不断面临着解决方案或熔盐，因此这种现象掩盖了耳环。 没有白费电解离研究科学的整个分支 - 电化学。

一旦溶剂液体分子的溶解进入 化学键 与溶质的分子，从而形成溶剂化物。 该水溶液是最容易受到的盐，酸和碱的解离。 作为该处理的结果，溶质分子可以解离为离子。 例如，Na ⁺和CI的离子的影响下的水性溶剂^{- ，}这是在离子的NaCl晶体进行在溶剂介质已经在新溶剂化（水合）的颗粒。

这种现象在本质表示溶解的物质的完全或部分塌陷的处理成离子由于暴露于溶剂的结果，并且被称为“电离解”。 这个过程是电化学极为重要。 非常重要的是，复杂的多组分体系的解离的特点是步的发生。 当这种现象，也观察到在溶液中的离子的数量的急剧增加，这是由非电解电解物质区别开来。

在电解过程中的离子具有运动的一个明确的方向：带有正电荷的颗粒（阳离子） - 带负电荷的电极，称为阴极和正离子（阴离子） - 以相反的电荷，在那里它们被排出的阳极电极。 阳离子被还原和氧化的阴离子。 因此，离解是可逆的。

一个这种电化学方法的基本特征是电离，这是由水合颗粒与溶解的物质分子的总数之比表示的程度。 分数越高，越这是一种强电解质物质。 在此基础上，所有的物质分为弱，中强度和强电解质。

离解度取决于以下因素：a）中的溶质的性质; b）该溶剂，其性质介电常数和极性; C） 将溶液的浓度 （得分越低，离解的程度越大）; 克）溶解介质的温度。 例如，离解 的乙酸 可以由以下公式表示：

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

强电解质解离实质上不可逆地，因为它们的水溶液不残留未水合起始分子和离子。 还应该补充的是，分解过程影响具有离子键和共价极性类型的化学键的所有物质。 电离理论 制定了瑞典著名的化学家和物理学家斯万特·阿尼斯于1887年。