在化学物质 - 这是什么？ 物质属性。 物质类

主要的问题，需要知道答案的人对世界的图片的正确理解 - 在化学这样的物质。 形成甚至在上学的年龄这个概念，并指导进一步发展的孩子。 前往化学的研究很重要，找到与它共同地在日常生活中，它可以让你直观和可用来解释各种过程，定义，属性等

不幸的是，由于教育的不理想的系统，很多是缺少一些基本的基础知识。 “化学物质”的概念 - 一种基石，这个定义的及时吸收给人在自然科学领域的后续发展权的开始。

形成概念

在转移到物质的概念之前，有必要确定什么是化学学科。 物质 - 是直接检验它们的相互转换，结构和性能的化学性质。 在一般理解的实质 - 这是构成身体。

那么， 什么是物质的化学反应？ 我们将形成由从纯化学的一般概念转变的判断。 该物质 - 是一种特殊类型的物质，具有一定可被测量的质量。 这种特性区别于其它类型的物质的物质 - 其没有质量（电，磁，生物领域等）的字段。 无所谓，反过来 - 这是我们创造的东西，我们周围的一切。

的的若干其他特征，则确定，从它是专门 - 它已经是化学的主题。 物质由原子和分子（一些离子）形成，并且是指由这些式的单元和一种物质的任何物质。

简单和复杂的事情

掌握基本定义后，可以通过它的复杂性。 物质进来各级组织的，也就是既简单又复杂（或连接） - 这是第一个划分的物质类，化学有很多后续分离，详细和更复杂的。 这种分类，不像许多人一样，有着严格定义的边界，每个连接可以清楚地归因于相互排斥的物种之一。

简单物质 在化学-由选自周期表中只有一个元素的原子的化合物。 典型地，此二进制的分子，即，两个粒子构成，通过共价连接的非极性连杆 - 形成一般未共享电子对。 因此，相同的化学元素的原子具有相同的电负性的，即，保留了整体的电子密度的能力，因此它不偏置到任何通信中的参与者。 氢气和氧气，氯，碘，氟，氮，硫等 - 的简单物质（非金属）的实例 它由一个物质的分子的三个原子如臭氧，和一个的 - 所有稀有气体（氩，氙，氦等）。 在金属（镁，钙，铜等）有它自己的连接型 - 金属，由于金属内的自由电子的社会化和分子的形成，因此是没有观察到进行。 当金属记录的物质含有只是一个没有任何索引的化学元素符号。

在化学，其实例上面分别给予单质，它是从复合物的定性组成不同。 不同元素的化学物质的原子被从两个或更多形成。 这样的物质具有极性共价或离子键合类型。 由于不同的原子具有不同的电负性，那么整个电子对的形成发生在其朝向负电性更强元件，这导致该分子的总极化转移。 离子型 - 这是一个极性，电子对时完全转化成结合参与者之一的极端的情况下，则该原子（或基团）转化成离子。 边界清楚，有这些类型之间，离子键可以多解释为极性共价。 水，沙子，玻璃，盐，氧化物等 - 配位化合物的例子

物质修改

被称为简单，其实物质，具有独特的功能，是不是在一个复杂的内在。 有些元素可能会形成某种形式的简单物质。 底层所有为是单个元件，但是定量的组成，结构和性能显着地区别这样的地层。 此功能称为同素异形体。

氧，硫，碳和其他元素具有若干 同素异形变型。 氧-它是O ₂和O _3，碳提供了四种类型的物质-碳炔，金刚石，石墨和富勒烯分子是菱形硫，单斜晶系的修改和塑料。 这样在化学一件简单的事情，它的例子并不局限于上述的，这是极为重要的。 特别地，在本领域的半导体，光致抗蚀剂，添加剂金刚石薄膜和其他用途的生长和在医药中使用的富勒烯是一个功能强大的抗氧化剂。

发生了什么物质？

每一秒发生在和周围物质的转变。 化学检查和解释与定性和/或定量的变化去在反应分子的组合物的处理。 平行地，互连经常发生和物理变换为特征的形状，颜色，材料或聚集的状态的变化，以及其他一些特性。

化学现象 - 是各种反应，例如，在感兴趣的参数的变化替代，互换，膨胀的，可逆的，放热的，氧化还原等，这取决于化合物。 对于物理现象包括：蒸发，冷凝，升华，溶解，冷冻，导电性，等 他们经常在风暴期间相互陪伴，例如，通过闪电 - 这是一个物理过程，并选择其下的臭氧 - 化学。

物理特性

在化学物质 - 这件事情，这是在某些物理性质所固有的。 在它们的存在，不存在，程度和强度可以被预测，因为该物质在不同条件下的行为，并且还说明一些化合物的化学特性。 例如，高沸点温度的有机化合物，其中是氢，并且电负性杂原子（氮，氧等）表明，该物质表现出化学类型相互作用如氢键键合。 多亏了什么物质具有传导电流，电缆和线束的最佳能力的知识都来自某些金属制成。

化学性质

硬币的另一面的性能的建立，研究和学习是一家从事化学品。 物质的性质从她的观点-这是他们的反应互操作性。 有些物质是高活性在这个意义上，例如，金属或任何氧化剂和其它贵金属（惰性的） ，其在正常条件下实际上不发生反应的气体。 化学性质可以激活或如果必要的话，钝化有时是不相关的特殊困难和问题，有时很难。 科学家们花很多时间在实验室中，通过反复试验，实现目标，有时没有达到他们。 通过改变环境参数（温度，压力等），或使用特殊的化合物 - 催化剂或抑制剂 - 可影响物质的化学性质，因此反应。

化学品分类

所有分类的基础是分离成有机和无机化合物。 主要有机元件 - 是碳，与彼此和类氢，碳原子形成，通过其它原子（氧，氮，磷，硫，卤素，金属，和其它物质）填充后的烃骨架，关闭在循环或支链的，从而证明连接多种有机化合物。 迄今为止，科学是2000万这样的物质。 虽然无机化合物只有五十万。

每个连接独立，还具有在属性，结构和组成与其它许多类似的功能，在此基础上，存在的物质的类分组。 化学已系统化和组织水平高，这是一个精确的科学。

无机物

1.氧化物 - 氧二元化合物：

一的）酸 - 通过与水给定的酸反应;

b）该主 - 与水接触得到碱。

2.酸 - 由一个或多个质子和氢酸残基的物质。

3.碱（碱） - 由一个或多个羟基基团和金属原子的：

一个）两性氢氧化物 - 表现出性能和酸和碱。

4.盐-的结果 中和反应 的酸和碱（碱可溶的）之间，由金属原子和一个或多个氨基酸残基的：

一个）酸盐 - 是在所述组合物中，酸的不完全离解的结果的酸质子的阴离子残基;

b）中碱性盐 - 与所述金属羟基，碱的离解不完全的结果相连接。

有机化合物

在种类繁多的物质类有机物，这种信息的体积很难马上记住。 主要的是要知道脂肪族和环状化合物，碳环和杂环的基本分离，饱和的和不饱和的。 此外，烃类有许多衍生物，其中上卤素，氧，氮和其它原子上的氢的取代的原子，以及官能团。

在化学物质 - 是基础suschestovanie。 由于今天人的有机合成有大量替代天然，还有无与伦比的在其本质特性的人造材料。