周期律

所有元件通常表示在形式化学周期系统：行被布置在表的（周期和行）和列（对应于基团）与增加的原子量。 周期定律的发现，适用于1869年无疑是属于俄国科学家化学家 - 德米特里·伊万维奇·门捷列夫。 尽管许多外国人士他们的名字旁边提到的名字Yuliuas洛塔尔·迈尔，谁，据他们说，一年后（但彼此独立）开发出了类似的系统。 长期努力的成功的关键俄罗斯化学家的是，以前曾试图通过其他科学家都失败了，因为很多化学元素尚未发现的实现，所以他离开了他的表职位空缺。

周期律，显示为一个周期表，水平分为七个阶段。 第一，第二和第三时间段的标号具有相同的系列罗马数字的一致：I，II，III。 周期第四，第五和第六分为偶数和奇数行由罗马数字标识：IV，V，VI，VII，VIII和IX。 第七周期与X侧一致。 垂直18列或列中的所有元素都在八个群体传播。 各组中，从第一个到第七，被分成两列，这是主要的和次要子组。 第八组由四个子组。 此外，具有两个细胞 化学元素 第三组-镧和锕-隐藏行，分别称为镧系元素（58到71号）和锕系元素（90到103号）。

在第一周期中只有两个代表：氢和氦。 第二和第三包括八个的化学元素。 周期第四，第五和第六很长，因为每个包括18个可见元素，分布如下：在偶数行中总共八个包含10和奇数。 但是，如果我们考虑的镧系元素，第六段，包含32化学元素，其中包括十四隐藏。 第7期也较长，有十八人，其中四个是可见的，十四（锕系元素）是隐藏的。 第四，第五和第六周期的奇数行的元素是侧的子组（b）中，而偶数行是在主亚组（a）中，与那些属于第一，第二，第三和第七时间段沿。

周期性定律指出所有在同一组中的元素的相当大的不同的相似对彼此和从那些其他基团的一部分显着地不同。 例如，除了氢的Ia族中，包括具有化学价加1的金属，而在Ⅶa因子组，除砹，所有的元素都是非金属，其是化合物通常具有减1今天周期律的化合价不仅表示表。 数学表达式他没有，但存在的任何化学元素，以及属性的属性的声明 简单物质 和化合物的化合物以包含它，是周期性地依赖于电荷 的原子核的。

长期周期性首次提出D. I. Mendeleevym，尽管在过去曾有来自不同国家的科学家莫名其妙分类一定的尝试 化学品。 但它是谁，他注意到，在增加原子量的顺序放置它们时，第八的每个元素的属性类似于那些第一。 1869年，该表的第一个版本（当时被称为只有60元）仍现代种非常不同的，可视化的周期性规律。 随着时间的推移它已经发生了一些变化，这是相辅相成的化学元素的新的，后来发现。 但它不仅摧毁了原子，这是由指导的化学性质的周期性的想法 伟大的俄罗斯化学家， 但他们每个人，确认了我们的科学家制定的法律。

户外俄罗斯科学家的周期性规律和创造的过程 周期系统 已经成为现代化学的一个可靠的基础。 从而门捷列夫校正一些原子的它们的量和预测的三个尚未被发现的元件，其后来发现实验证实的性质的存在，并且被发现镓，钪和锗。 所有这一切导致了周期性系统的普遍认可。 周期律的价值怎么强调也不过分，因为这一发现在化学的发展是非常重要的。