铵盐 - 生产方式，在国民经济中的使用

在化合物中，NH4 +表现为碱金属的单一带正电的阳离子。 当与酸性阴离子相互作用时，形成具有结晶结构的物质 ：铵盐：硝酸铵 ，NH 4氯化碳，硫酸盐（NH 4）2 SO 4，其由酸性阴离子和铵基组成。

在中和反应 过程中获得铵盐 ， 其在氨与酸的反应期间发生。

铵盐，原则上大多数碱金属可以在水溶液中离解（分成阳离子和阴离子）成离子：铵盐，如碱金属盐，离解成离子：

NH4N03↔NH4 ++ NO3-

在加热过程中，干燥的铵盐分解成氨和酸; 这个过程也称为热解离。

所得酸（例如盐酸）与NH 3一起蒸发并冷却时与氨结合得到盐。 应该说可逆分解的过程也是可以的：

NH3 + HCl↔NH4Cl

因此，在加热的同时，氨升华，然而，一段时间后，氯化铵的白色涂层再次出现在管的上部。 作为通过非挥发性酸（例如（NH 4）2 SO 4）形成盐的结果，在加热期间只有NH 3逸出，并且酸残留。 这种过程被称为不可逆分解。

所有的铵盐随着氨的逸出而容易地被碱分解（加热）：

NH4 + + OH - NH3↑+ H2O

该反应用于识别具有铵形式的氮的矿物肥料。

碳酸铵与矿物和有机酸的相互作用释放出二氧化碳。 在硫酸铵或氯化铵与AgNO3或BaCl的相互作用中，特征沉淀，白色，形成。

铵盐：例子

铵盐 广泛应用于农业。 它是植物矿物肥料的优良材料（例如硫酸铵 - （NH4）2S04）。 众所周知，植物只能以结合形式（NO 3，NH 4）代谢氮。 因此，含氮化合物非常有效。 非常重要的是硝酸铵，其含有NH 4硝酸铵NO 3 - 氮。

以NH4H2P04 ammophos和diammophos（NH4）2HP04的名义已知的磷酸氢二钠和磷酸氢铵含有两种化学植物营养物质氮和磷。 铵盐是肥料混合物的一部分。

在氨与一氧化碳（IV）的反应中，合成脲或氨基脲NH 2 -CO-NH 2。

氯化铵（NH4Cl）或氨用于电池，用于染色和印刷，镀锡和焊接。 与加热的金属接触时，氨分解成氯化氢和氨。 盐酸 与污染金属表面的氧化物相互作用，形成挥发性盐。

应注意，焊料很好地粘附到清洁的表面上。 NH4NO3（硝酸铵）与煤和铝盐一起是爆炸性铵的组成部分。 这些化合物用于岩石的开发。 碳酸氢铵 （NH 4 HCO 3）经常用于食品和糖果业。 该化合物也用作各种饲料的防腐剂。 NH4HCO3具有脱氮酪氨酸酶特性，有助于加速作物的成熟。

对铵盐的定性反应。 加热铵盐与碱的溶液时， 形成氢氧化 铵 ， 其与氨的释放相互分离。

氨的存在可以通过特定的气味，以及使用彩色纸指示器来判断。 为了进行该反应，需要取1.0cm 3的铵盐溶液，加入0.5cm 3 的氢氧化钠溶液并加热。 在加热过程中氨释放，形成特征气味，红色石蕊变蓝。