硫的特性。 硫的应用。 医疗硫

硫属元素 - 族元素指的是硫。 它的化学符号 - S - 硫磺的拉丁名字的第一个字母。 没有指数这个符号所组成记录单质。 考虑关于结构，性能，制备和使用这种元素的要点。 硫特征将详细地被呈现。

共同特点和差异硫属

硫氧关注的子组。 这是第16个团队在现代长周期形成周期系统（PS）的图像。 过时的客房和指数 - 威盛。 集团化，化学符号化学元素的名称：

• 氧（O）;
• 硫（S）;
• 硒（Se）;
• 碲（Te）;
• 钋（PO）。

外电子壳层元件布置上述相同。 它包含所有六种价电子可参与的与其他原子形成化学键。 氢的化合物具有结构H ₂ R，例如，H ₂ S -硫化氢。 硫，硒和碲：与氧形成两种类型的化合物的化学元素的名称。 这些元素的通式氧化物- RO _{2，RO 3。}

硫属元素对应于简单的物质，其在物理svostvam差距很大。 最常见的在所有的硫属地壳 - 氧和硫。 第一元件限定了两个气体，所述第二 - 固体。 钋 - 放射性元素 - 在地壳中罕见。 在基团的氧到钋金属性质降低和金属的增加。 例如，硫 - 典型非金属和碲具有金属光泽和导电性。

№周期系统DI的元件16 门捷列夫

相对原子量硫 - 32.064。 最常见的天然同位素的^32个 S（超过95重量％）。 发现在用33，34和36上特征在SS和原子结构的情况硫的原子质量小批量的核素：

• 序列号 - 16;
• 电荷原子的为16;
• 原子半径 - 0.104纳米;
• -10.36电子伏特电离能;
• 相对电 - 2.6;
• 氧化的化合物中的程度 - 6，+ 4，+ 2，-2;
• 价 - II（ - ），II（+），IV（+），VI（+）。

硫是在第三时间段; 在一个原子的电子被位于三个能级：第一 - 2，第二 - 8， - 第三6.价电子都是外部。 当与元素交互负电性更强硫给出4个或6个电子，获得典型的氧化状态6，4。 用氢气和金属原子的反应中抽出电子丢失两个八位字节来填补并达到稳定状态。 氧化 在这种情况下被降低到-2。

菱形的物理性质和单斜晶同素异形体

在正常条件下，所述硫原子在稳定电路的角度接合在一起。 它们可以在一个环，这表明环状硫分子的存在被关闭。 式的组合物反射S ₆和S _8。

硫特征必须补充说明具有不同物理性质的同素异形变型之间的差异。

菱形或α - 硫 - 最稳定的结晶形式。 这个亮黄色晶体，由分子_S8中的_。 菱形硫密度2.07克/立方厘米。 在1.96克/ cm 3的密度的单斜晶型β-形成的硫的浅黄色晶体。 沸点达到444,5℃。

无定形硫的制备

是什么颜色的硫处于塑性状态？ 这是一个深褐色的质量，神似黄色粉末或结晶。 为了得到它，你需要融化的菱形或单斜硫。 在形成温度高于110℃的液体的同时，进一步将其加热变暗在200℃下变厚和粘稠。 如果快速地倒入熔融硫入冷水，其硬化以形成锯齿形链，其结构反映了式S _n中_。

硫的溶解度

溶于二硫化碳，苯，甲苯或液态氨的物质的一些修改。 如果缓慢冷却的有机溶液，然后形成单斜晶硫的针。 对于液体蒸发站在菱形硫清柠黄色晶体。 他们是脆弱的，他们可以很容易地研磨成粉末。 硫是不溶于水。 该晶体沉到容器的底部，并且可以浮动的表面（非润湿）上的粉末。

化学性质

该反应见下面典型非金属元素属性№16：

• 硫氧化金属和氢气，被还原成S ^2-离子;
• 空气和氧气的燃烧中产生的二 - 和三氧化硫，其酸酐;
• 通过与另一种负电性更强元件反应 - 氟 - 硫磺也失去了它的电子（氧化）。

无硫的性质

作为地壳硫的患病率上的化学元素中的第15位。 在S原子的平均含量 的岩石和矿物质 为0.05％（重量）的地壳。

是什么颜色的硫在自然界中（原生）？ 这个浅黄色粉末，带有特征气味或具有玻璃光泽黄色晶体。 在存款的形式存款，在意大利，波兰，中东，日本，墨西哥，美国古代和现代火山活动的地区发现硫的结晶层。 通常玻璃膜疣的提取是一个美丽而巨大的单晶。

硫化氢和自然界中的氧化物

在火山区域位于气态硫化合物的表面上。 在大于200μm的深度黑海是因为硫化氢H ₂ S的式二价硫氧化物的分离的无生命的- SO _2，三价- SO _3。 这些气态化合物存在于一些油，气，天然水的组合物。 硫被包含在煤的组合物。 这是必要的许多有机化合物的结构。 当鸡蛋的蛋白质腐烂释放的硫化氢，所以它就是常说的臭鸡蛋气味的气体。 硫磺属于生源要素，有必要对人类，动物和植物的生长和发育。

天然硫化物和硫酸盐的意义。

硫的特性将是不完整的，如果不说，元件不仅以简单的材料和氧化物的形式呈现。 最常见的天然化合物 - 是硫酸和硫化氢的盐。 铜，铁，锌，汞的硫化物，在黄铜矿的矿物，黄铁矿，闪锌矿，方铅矿，和朱砂导致组合物中发现。 从硫酸盐可以提及的形成在自然界矿物和岩石（芒硝，石膏，亚硒酸盐，重晶石，镁矾，泻盐）钠，钙，钡和镁盐。 所有这些化合物都在经济的各个部门使用的，被用作用于工业加工，肥料，建筑材料的原料。 某些结晶的极具医疗价值。

招待会

在自由状态黄色物质在自然界中存在的不同深度。 如果有必要，硫从岩石熔化没有它们升高到表面，而泵送深度过热 蒸汽 和 压缩空气。 另一种方法涉及沙石的特殊炉升华。 其它方法包括二硫化碳或浮选的溶解。

工业硫磺需求大，因此获得了单质使用的化合物。 硫化氢和硫化硫在还原形式。 该元素的氧化态是等于-2。 硫氧化是通过值增加到0。例如进行，勒布朗硫酸钠的方法还原成硫的碳。 然后，它从硫化钙得到的，它与二氧化碳和水蒸汽进行处理。 将所得的硫化氢由大气中的氧在催化剂的存在下被氧化：2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S。 以不同的方式获得的硫的测定，有时会低纯度的指标。 精制或纯化通过蒸馏，精馏，酸处理混合物中进行。

在现代工业中的应用硫

颗粒硫进入不同的生产需求：

1. 在化学工业硫酸的制备。
2. 生产亚硫酸盐和硫酸盐。
3. 控释制剂的植物施肥，病虫害。
4. 在有色金属加工采矿和化工厂矿石含硫。 伴随产生是硫酸。
5. 采用钢制的一些牌号以赋予特殊的性质。
6. 由于硫化橡胶获得的橡胶。
7. 生产火柴，烟火，炸药。
8. 用于涂料，颜料，合成纤维的制备。
9. 漂白织物。

硫及其化合物的毒性

具有不愉快气味的颗粒灰尘，刺激鼻腔和呼吸道，眼和皮肤的粘膜。 但是，单质硫中毒不被认为是特别高。 硫化氢和二氧化碳的吸入可引起严重中毒。

如果焙烧在冶炼厂废气不会夹含硫矿石，它们进入大气。 与下降和水蒸汽，硫氧化物和氮产生所谓的酸雨连接。

硫和其在农业化合物

植物消耗的硫酸根离子一起土壤溶液。 减少硫含量导致减缓的氨基酸和蛋白质的绿色细胞的新陈代谢。 因此硫酸盐用于施肥农作物。

消毒禽舍，地窖，蔬菜店单质烧毁或有现代化的设施磺胺类药物治疗。 硫氧化物具有储存蔬菜和水果时很早就发现在酒的生产应用抗菌性能。 硫药物被用作杀虫剂用于控制病虫害（白粉病和叶螨）。

适用于医药

以黄色粉末的药性的研究非常重要了古代阿维森纳和帕拉塞尔西斯的伟大的医生。 后来确定该人不是从食物变弱得到足够的硫，遇到健康问题（包括瘙痒和皮肤，头发和指甲减弱剥落）。 事实是，没有硫受损的氨基酸，角蛋白，在体内生化过程合成。

医疗硫纳入药膏对皮肤疾病的治疗：痤疮，湿疹，牛皮癣，过敏症，脂溢性皮炎。 用硫磺浴可以缓解风湿和痛风的疼痛。 对于由身体创造水溶性磺胺类药物更好的吸收。 这不是一个黄色粉末，细白色结晶物质。 对于户外应用这种化合物在化妆品护肤管理。

石膏早已在身体受伤部位的固定使用。 芒硝 规定为通便药。 氧化镁会降低其在高血压的治疗中使用的血压。

硫历史

即使在古代非金属物质的黄色花朵吸引了人的眼球。 但是，只有在1789年，这位伟大的化学家拉瓦锡发现，粉末和晶体在自然界中发现，硫原子组成。 据认为，其燃烧过程中产生的恶臭，排斥一切邪恶。 式硫氧化物，其通过燃烧而获得， - SO _2（二氧化硅）。 这种有毒气体吸入是危险的健康。 人在沿海地区整个村庄，在科学家的低地大灭绝的几起案件说明土地或水硫化氢或二氧化硫的分配。

火药的发明军方加大了黄色晶体的兴趣。 许多战斗是赢了，由于主人的硫与其他物质在制造相结合的能力炸药。 最重要的化合物 - 硫酸 - 也学会了如何使用很长一段时间。 在中世纪，它是一种叫硫酸和盐的油状物 - 硫酸。 硫酸铜_硫酸铜和硫酸亚铁_硫酸亚铁仍然没有失去其在工业和农业的重要性。