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炔烃的化学性质。 的结构，制备，应用
烷烃，烯烃， 炔烃-是有机化学品。 所有这些都建立这样的化学元素，如碳和氢。 烷烃，烯烃，炔烃 - 是化学化合物，其属于烃基。
在这篇文章中，我们将看看炔烃。
这是什么？
这些物质也被称为炔烃。 炔的结构提供了在它们的氢和碳原子的分子的存在。 一般 式的炔 烃，例如：为C n H 2n个-2。 最简单的炔简单 - 乙炔（乙炔）。 它在这里的化学式- C 2 H 2。 亦指式C 3 N 4的炔丙炔。 此外，为炔烃可包括丁炔（C 4 H 6），pentin（C 5 H 8）己炔（C 6 H 10）庚炔（C 7 H 12），辛炔（C 8 H 14），壬炔（ C 9 H 16）癸炔（C 10 H 18），等等。天。所有类型的炔烃表现出类似的特征。 让我们来详细介绍它们。
炔烃的物理性质
炔烃的物理特性提醒烯烃。
在正常情况下，炔烃，分子的两个至四个碳原子，具有一个气态聚集态。 其中的那些分子是5至16个碳原子，的液体在正常条件下。 -这17首或更多个原子的化学元素的，那些在分子中 的固体。
炔熔化并在比烷烃和烯烃更高的温度下沸腾。
在水中的溶解度是微不足道的，但比烯烃和烷烃略高。
溶解度在有机溶剂中是高的。
最广泛使用的炔 - 乙炔 - 有这样的物理特性：
- 它没有颜色;
- 无臭;
- 在正常条件下，它是在聚合的气态;
- 它具有比空气低的密度;
- 沸点 - 零下83.6摄氏度;
炔烃的化学性质
在这些物质中，原子结合三键，这解释了它们的基本性质。 炔烃反应这种类型的：
- 加氢;
- gidrogalogenirovanie;
- 卤化;
- 水化;
- 燃烧。
让我们把他们才能。
氢化
炔烃的化学性质允许他们从事这种类型的反应。 这种类型的化学相互作用，其中所述物质的分子将其自身附着到另外的氢原子。 这里是在丙炔的情况下，这种化学反应的例子：
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
发生在两个阶段中该反应。 在第一种丙炔分子附着两个氢原子，而第二 - 相同的量。
卤化
这是另一种反应，这是炔烃组成的化学性质的一部分。 其结果炔属烃分子附着卤素原子。 后者包括诸如氯，溴，碘等
这里是乙炔基的情况下，这样的反应的例子：
C 2 H 2 +2SІ2 = C 2 H 2秒²4
同样的过程，也可以与其他炔类碳氢化合物。
Gidrogalogenirovanie
它也是主要的反应，这是炔烃组成的化学性质的部分中的一个。 它在于这样的事实，所述物质与诸如NSІ，NI，HBr和其它化合物反应。这种化学反应发生在两个阶段。 让我们来看看这种类型的乙炔的例子的反应：
C 2 H 2 +NSІ= C 2 H 3秒²
C 2 H 2 +秒²NSІ= C 2 H 4秒²2
水化
这是一种化学反应是在与水接触。 它也发生在两个阶段。 让我们来看看它乙炔的例子：
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
其中第一阶段反应后形成的物质称为乙烯醇。
由于这样的事实，根据规则Eltekova OH官能团不能是相邻于双键的原子重排，由此乙烯醇形成乙醛的结果。
水合反应的方法，也称为炔Kucherova。
燃烧
这在高温下的氧炔烃的交互处理。 考虑燃烧的这组物质与乙炔例如：
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
当过量氧气，乙炔和其它炔烃燃烧没有碳的形成。 因此仅分配一氧化碳和水。 下面是例如丙炔该反应的方程式：
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 2 3SO
燃烧等炔类碳氢化合物也发生类似的。 其结果是，水被释放和二氧化碳。
其他反应
也乙炔能够与金属如银，铜和钙的盐反应。 因此，存在氢的金属原子的置换。 考虑视图与乙炔和硝酸银反应的这个例子中：
C 2 H 2 + 2AgNO3 =银2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
涉及炔另一个有趣的过程 - 泽林斯基反应。 从乙炔苯的该形成，当它被加热到摄氏在活性炭的存在下600度。 此反应的方程可表示如下：
3C 2 H 2 = C 6 H 6
炔尽可能的聚合 - 在聚合物中物质的几个分子的关联的过程。
招待会
我们上面所讨论的炔反应，在实验室准备在几个方面。
第 - 一脱。 它看起来反应方程式这样的：
C 2 H 4溴2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
为了执行这个过程是加热反应物，并添加乙醇作为催化剂。
也存在从无机化合物炔烃的可能性。 下面是一个例子：
的CaCl 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA（OH）2
生产炔的下一个方法 - 脱氢。 这里是这样的反应的例子：
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
与这种类型的反应可以得到不仅乙炔，但其他的炔烃。
采用炔
使用最广泛的行业是最简单的炔 - 乙炔。 它广泛应用于化工行业。
- 需要乙炔或其他炔用于生产一种其它 有机化合物 ，如酮，醛，和其它溶剂。
- 还从炔能够获得其在橡胶，聚氯乙烯等的制造中使用的物质。
- 从丙炔可以作为结果丙酮RAKTs Kucherova来获得。
- 此外，乙炔化学品的制备中使用，如乙酸， 芳族烃， 乙醇。
- 多个乙炔用作燃料与燃烧的非常高的热量。
- 也乙炔燃烧反应用于焊接金属。
- 此外，使用乙炔可制备工业碳。
- 此外，这种物质在单机灯具使用。
- 该组的乙炔和其它烃类号码被用作 推进剂 由于其高燃烧热。
在这种应用中炔烃结束。
结论
作为表的最后部分是乙炔的烃和它们的制备的性质的摘要。
| 人名反应 | 说明 | 例如方程式 |
| 卤化 | 加成反应炔属烃卤素原子（溴，碘，氯等）的分子。 | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4的I 2 H 6 |
| 氢化 | 炔烃分子的氢原子的加成反应。 它发生在两个阶段。 | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | 乙炔分子烃gidrogalogenov的加成反应的（Ni，NSІ，HBR）。 它发生在两个阶段。 | 的I C 2 H 2 + NI = C 2 H 3 的I C 2 H 3 + NI = C 2 H 4 I 2 |
| 水化 | 反应，这是基于与水的相互作用。 它发生在两个阶段。 | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| 完全氧化（燃烧） | Atsetilenovgo与氧烃在升高的温度下反应。 这产生一氧化碳和水。 | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| 用金属盐的反应 | 它由以下事实，即金属原子与氢炔烃的分子中的原子取代。 | C 2 H 2 +的AgNO 3 = C 2的Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
获取炔可以使用三种方法的实验室：
- 无机化合物;
- 由有机化合物的脱氢;
- 的有机物质的脱卤化氢方法。
于是我们看着炔的所有物理和化学特性，它们的制备方法，在同行业中的应用。
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