氧化铬

由两个简单元素的几种化学成分 - Cr和O， - 属于一类的无机化合物的 - 氧化物。 其共同的名字 - 氧化铬，在括号中进一步采取的罗马数字表示金属的价数。 其他名称和它们的化学公式：

• 铬（Ⅱ）氧化物 - 氧化铬，氧化铬;
• 铬（III）氧化物 - 铬绿，三氧化二铬，的Cr2O3;
• 铬（IV）氧化物 - 氧化铬，CrO2;
• 铬（VI）氧化物 - 铬酐，三氧化铬，铬酸。

的化合物，其中所述金属shestivalenten和具有较高氧化铬。 固此，无味，外观为暗红色晶体（在空气中，他们摊开由于吸湿性强）。 摩尔重量 - 99.99克/摩尔。 密度在20℃下等于2.70克/立方厘米。 熔点 - 197℃，沸点 - 251℃。 在0℃下溶解在水中61.7克/ 100，在25℃ - 62克/ 100毫升，在100℃ - 67.45克/ 100毫升 氧化物也溶解在硫酸（铬酸此混合物，将其在实验室中用于菜化学洗涤）和 硝酸， 乙醇，乙醚，乙酸，丙酮。 在450℃下分解成的Cr2O3。

铬（VI）氧化物在电解的铬酸盐为锌制品，电解电镀处理（对于纯铬）时，作为强氧化剂（用于生产靛蓝的，靛红）。 较高的铬氧化物用于在呼出的空气检测醇。 根据方案进行反应：4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH→2Cr2（SO 4）3 + 3CH3COOH + 9H2O。 醇的存在指示的溶液的颜色变化（变为绿色）。

铬（VI）氧化物，以及所有六价铬，是一种强效毒药（致死剂量 - 0.1克）。 由于其高活性的三氧化铬引起点火（与爆炸） 的有机物质 ，与它们接触。 尽管低挥发性，越高的氧化铬是危险的，如果吸入，如肺癌。 在与皮肤（即使是即将移除）接触引起过敏，皮炎，湿疹，引发癌症的发展。

四价氧化铬与CrO2外观是在黑色四面体铁磁晶体形式的固体。 铬氧化物具有483.9949克/摩尔，密度4.89克/立方厘米的摩尔质量。 该物质熔体同时分解，在375℃的温度 该不溶于水。 它在磁记录介质作为工作物质。 与CD-ROM和DVD-ROM驱动器的普及使用铬（IV）氧化物减少。 这是第一次在1956年由艾·杜邦公司诺曼·L·考克斯在640℃的温度下的化学家通过在水的存在下的三氧化铬的分解和200MPa的高压下合成。 据索尼公司在日本和德国BASF公司颁发许可证杜邦公司。

3氧化铬的Cr2O3是细粒固体材料从浅到深绿色。 摩尔质量等于151.99克/摩尔。 密度 - 5.22克/立方厘米。 熔点 - 2435℃，沸点 - 4000℃。 纯物质的折射率 - 2,551。 该氧化物是不溶于水，醇，丙酮，乙酸。 随着接近刚玉密度的密度，它在制剂中的抛光剂（例如，粘贴GOI）给药。 这是一个基本氧化物的铬，其被用作颜料。 第一次秘密技术，它是在1838年收到了一个透明的水合形式的形式。 在自然界中，铬铁矿的FeO•Cr2O3作形式呈现。

二价氧化铬 - 固体黑色或红色用1550℃的熔点 分解融化。 摩尔重量 - 67.996克/摩尔。 的红色氧化铬（II）不自燃，并且相同的物质是黑色自燃。 粉末自发点燃在空气中，所以它只能在一层水被储存，因为它不与它进行交互。 铬的黑色氧化物是非常难以得到纯的形式。

对于氧化铬具有较低化合价的典型的基本性质，和用于与较高价氧化物 - 酸。