什么是离子键？ 与它和它的属性的物质的例子

有不同类型的化学键。 其中，共价键，金属的，范德华力，离子和氢。 让我们来看看什么离子键以及它的属性。

的化学键， 通过从一个原子电负性少移共同对电子，另一个负电性更强进行，尤其是圆形，这样的离子键。 化合物的实例形成它可以结合一个共同的特点 - 结合原子和金属的原子的电负性强的内容。

金属原子容易捐赠电子和成为阳离子。 甲电负性原子如卤素原子，容易地接受电子以形成带负电荷的离子。 这些带电粒子 - 阴离子和阳离子 - 并形成被称为“离子键”。 其实例-是氯化钠， 溴化钾，碘化锂，和其他金属的卤化物（主要是碱）。

但连接不能只由一个离子键而形成。 这样做的原因就是noncompensation 力量的吸引 和排斥。 所以，你应该只谈优惠的离子键，而与它一起，还有另外一个化学键。 这是了解非常重要。

它没有方向性和饱和离子键。 共价键，供体 - 受体键 - 与推力和饱和度的连接的实例。 不饱和的，和非离子连接到其它离子时用电荷不充分充电补偿因为所示。 它们可以附着等protivopolozhnozaryazhennye离子等等。 这就是为什么周围的离子是喜欢他的最大可能数量，但有不同的标志。 然而，这个数量是有限的，由于类似的带电离子的相互排斥。 当一定的相互位置，其特征配位数达到平衡。 该速率取决于离子的半径之比。 与离子配位键的物质常常具有立方体或八面体和代表晶体。

因此，氯化钠的晶体 - 氯化钠 - 具有立方晶格。 在这里面，每个具有钠离子的氯离子相关联，并且每6钠离子 - 六根氯离子。

碱金属和所述的氧化物 的碱土金属 还观察到离子键。 这种化合物的实例是氧化钙，氧化钠，和其他。 离子可以不仅包括，但的单个原子的几个。 在这样一个复杂的离子等，之间的离子本身 - 离子键。 实例：硫酸钾盐型（这里钾 - 阳离子硫酸根离子 - 阴离子）。

还应当指出的是，离子的物质的性质而变化原子和物质的分子的显着特性。 例如，氯离子，氯化钠的一部分，没有颜色或气味，并且是适用于食品，而分子氯 - 有刺激性气味黄绿色气体 - 是毒药。 一种钠原子与水爆炸反应，易溶离子。