离子晶格

固体在晶态和非晶态存在，并且优选地具有结晶结构。 它不同于在精确定义的点的颗粒正确的位置，在体积，其特征在于周期性复发 三维空间。 如果精神上这些点用直线连接 - 获得一个空白帧，这被称为晶格。 术语“晶格”是指其描述了将分子（原子，离子）在晶体区域的三维周期性的几何图案。

粒子称为晶格节点的位置点。 在框架内是节点间通信。 类型以及它们之间的通信的颗粒性质：分子，原子，离子-确定 晶格的类型。 总共有这些类型的四种：离子，原子，分子和金属。

如果布置离子（具有负电荷或正电荷的粒子）的格子点，该离子晶格，其特征在于，具有相同名称的连接。

这些链接是非常强大和稳定。 因此，具有这种类型的结构剂具有足够高的硬度和密度，非易失性和耐火。 在低温下，它们表现为绝缘体。 然而，当破碎几何正确离子晶格（离子位置）这样的化合物和降低的强度连接的熔化。

在接近与离子键的晶体的熔化温度的温度已经能够承载电流。 这样的化合物是在水和其它液体，其由极性分子的易溶。

盐，金属氢氧化物，与非金属金属的二元化合物 - 与离子键的所有物质的离子晶格特性。 离子键 不具有指向性的空间，因为每个离子与几个反离子结合，相互作用的力取决于它们之间的距离（库仑定律）。 离子相关的化合物具有非分子结构，它们与离子晶格，高极性，高的熔点和沸点的固体，在水溶液中，它是导电的。 在其纯粹的形式离子键的化合物几乎找不到。

金属，盐，即一些典型的氧化物和氢氧化物的离子晶格特性， 与离子性物质 化学键。

此外，还有在晶体中的离子键，金属，分子和共价键。

具有共价键的晶体，是半导体或绝缘体。 原子晶体的典型例子是金刚石，硅和锗。

金刚石 - 碳的矿物立方同素异形修饰（形式）。 金刚石晶格 - 核，非常复杂。 这样的晶格中的原子的节点通过一个非常强的共价键互相连接。 金刚石是由位于一个在一个四面体，其顶点是四个最近原子的中心分开的碳原子的。 这种晶格的特征在于由FCC单元电池，导致钻石的最大硬度和相对高的熔点。 在金刚石晶格不存在分子 - 和晶体可以被认为是一个宏伟的分子。

另外， 在原子晶格 硅，固体硼，锗和硅和碳（二氧化硅，石英，云母，河砂，碳化硅）各元素的化合物的特性。 一般情况下，代表 的结晶固体的 与原子晶格相对较少。